Les reactions d'Oxydoréductions ou réaction redox

1-Définitions
 *La réaction d'oxydoréduction:
     -une réaction d'oxydoréduction est une transformation chimique au cours de laquelle il y a  un échange d'éléctrons (transfert d'éléctron(s)) c'est à dire il y a à la fois une réduction et une oxydation
 *L'Oxydation:
     -une oxydation est une transformation chimique au cours de laquelle il y a une perte d'éléctron(s)
 *La réduction:
     -une réduction est une réaction chimique au cours de laquelle il y a un gain d'éléctron(s)
 *L'Oxydant:
     -un oxydant est une entité chimique capable de gagner des éléctron(s) au cours d'une réaction chimique exemple Cu2+    +Zn ---------->Cu    +Zn2+
Cu2+ est transformé en Cu en gagnant 2e-      ==>Cu2+ joue le rôle d'un oxydant   
 *Le reducteur:
     -Un réducteur est une entité chimique capable de perdre des éléctron(s) au cours d'une réaction chimique exempleCu2+    +Zn ---------->Cu    +Zn2+
Zn est transformé en Zn2+ en perdant 2e-         ==>Zn joue le rôle d'un réducteur
 *Couple redox:
     -un couple redox est un ensemble de deux entité chimique de même élément chimique dont l'une joue le rôle d'un oxydant et l'autre joue le rôle d'un  réducteur dont on  peut passer d'une forme à l'autre par un gain ou une perte d'éléctrons qu'on note   OX/RED    exemple Ag+/Ag   ;  Fe3+/Fe
Rq: Chaque équation d'oxydation ou une équation de réduction est appelée une demi équation redox
2-Equilibre des équations d'oxydoréductions
l'équilibre des équations redox est un peu compliqué pour les débutants . Pour que nous pouvons équilibrer ce genre d'équations il faut commencer par équilibrer les deux demi équations d'oxydoréductions par les étapes suivants
1ère étape:-Ecrire l'oxydant à gauche et le réducteur à droite de la flèche ou inversement
CrO7 2-  +..........~~~~~~> Cr3+...............
2ème étape:-Commencer par l'équilibre de l'élément principale ici c'est le Cr(chrome)
 CrO7 2-  +..........~~~~~~> 2Cr3+...............
3ème étape:-Equilibrer les atomes d'oxygène en ajoutant des molécules d'eau
 CrO7 2-  +..........~~~~~~> 2Cr3+ 7H2O
4ème étape:-Equilibrer les atomes d'hydrogène en ajoutant des ions H+
 CrO7 2-  +14H+    .~~~~~~> 2Cr3+ 7H2O
5ème étape:-Equilibrer les charges éléctriques en ajoutant des éléctrons
 CrO7 2-  +14H+6e- .~~~~~~> 2Cr3+ 7H2O
6ème étape:-Remplacer les ions H+ par H3O+en ajoutant des molécules d'eau
CrO7 2-  +14H3O+6e- .~~~~~~> 2Cr3+ 21H2O