les réactions acido-basique

Définitions:

un couple acide base c'est un ensemble de deux entités chimiques dont l'une joue le rôle d'un acide et l'autre joue le rôle d'une base dont on peut passer d'une forme à une autre par un transfert d'ion  H⁺(proton) et on écrit (acide/base)

EXEMPLE :  L'ammoniac NH₃peut se transformer en  NH₄⁺ ion ammonium en captant un ion  H⁺

                      L'ion ammonium peut se transformer en une molécule d'ammoniac en cédant un ion  H⁺

on dit que les deux entités NH₃ base  et  NH₄⁺ acide forment un couple acide base qu'on note NH₄⁺/NH₃

les ampholites ou amphotères est une entité chimique qui se comporte comme un acide au milieu basique et comme une base en milieu acide

EXEMPLE: les couples acido-basique suivants : H₂O/OH^–   H₃O⁺/H₂O

l'eau avec l'hydroxyde de sodium joue le rôle d'un acide car NaOH est une base et l'eau c'est un amphotère

l'eau avec l'acide nitrique joue le rôle d'une base car HNO₃ est un acide et l'eau c'est un amphotère

Equation formelle d'un couple acide base :

l'équation formelle d'un couple acide base s'écrit 
acide <-----------------------------> base +  H^{+
_{EXEMPLE:NH4+/NH3 :}} NH₄⁺ -<---------------------------->NH₃ +  H^{+
Réactions acido-basique:
une réaction acido-basique est une réaction chimique au cours de laquelle il'y a transfert des ions  H+  elle met en jeu deux couples acide base  
AH+B– <------------------------>    A– +BH
EXEMPLE:l'acide sulférique avec l'ammoniac
H₂SO₄+ NH₃ <---------------------->HSO4– +NH4+}

 

                          les acides et les base

1-Selon Arréunis :

- un acide est un composé chimique qui s'ionise dans l'eau avec formation des ions hydronium H₃O⁺

- une base est un composé chimique qui s'ionise dans l'eau avec formation des ions hydroxyde OH^–

    d'après cette théorie un acide ou une base ne peut être que éléctriquement neutre

or il existe des acides et des bases qui sont chargé ( à l'état ionique ) d'ou l'insuffisance de cette théorie

2-Selon Bronsted :

remarques

    NH₃ sous forme de gaz c'est l'ammoniac en solution aqueuse c'est l'ammoniaque
    HCl  sous forme de gaz c'est le chlorure d'hydrogène en solution aqueuse c'est l'acide                   chlorhydrique
    la solution aqueuse est toute solution dont le solvant est l'eau
expérience:
on réagit l'ammoniac avec le chlorure d'hydrogène on remarque le dégagement d'une fumée blanche .
voir l'expérience et vous pouvez la faire avec le matériel de protection sans respirer la fumée blanche 
                 voir la video de cette expérience

Explication:
HCl (acide) réagit avec NH₃ (base) pour donner NH₄Cl chlorure d'ammonium qui possède une structure ionique NH₄⁺+ Cl^-           
dans cette réaction HCl est transformé en  Cl^- en perdant un proton H+ 
                               NH₃ est transformé en NH₄+ en gagnant un proton H+
Définitions:
un acide est une entité chimique neutre ou chargée capable de libérer un ion hydrogène H+ ou proton au cours d'une réaction chimique 
une base est une entité chimique chargée ou neutre capable de capter(gagner,fixer) un ion hydrogène H+ ou proton au cours d'une réaction chimique

  Poser vos question poser dans les  commentaires et merci

  

Les reactions d'Oxydoréductions ou réaction redox

1-Définitions
 *La réaction d'oxydoréduction:
     -une réaction d'oxydoréduction est une transformation chimique au cours de laquelle il y a  un échange d'éléctrons (transfert d'éléctron(s)) c'est à dire il y a à la fois une réduction et une oxydation
 *L'Oxydation:
     -une oxydation est une transformation chimique au cours de laquelle il y a une perte d'éléctron(s)
 *La réduction:
     -une réduction est une réaction chimique au cours de laquelle il y a un gain d'éléctron(s)
 *L'Oxydant:
     -un oxydant est une entité chimique capable de gagner des éléctron(s) au cours d'une réaction chimique exemple Cu2+    +Zn ---------->Cu    +Zn2+
Cu2+ est transformé en Cu en gagnant 2e-      ==>Cu2+ joue le rôle d'un oxydant   
 *Le reducteur:
     -Un réducteur est une entité chimique capable de perdre des éléctron(s) au cours d'une réaction chimique exempleCu2+    +Zn ---------->Cu    +Zn2+
Zn est transformé en Zn2+ en perdant 2e-         ==>Zn joue le rôle d'un réducteur
 *Couple redox:
     -un couple redox est un ensemble de deux entité chimique de même élément chimique dont l'une joue le rôle d'un oxydant et l'autre joue le rôle d'un  réducteur dont on  peut passer d'une forme à l'autre par un gain ou une perte d'éléctrons qu'on note   OX/RED    exemple Ag+/Ag   ;  Fe3+/Fe
Rq: Chaque équation d'oxydation ou une équation de réduction est appelée une demi équation redox
2-Equilibre des équations d'oxydoréductions
l'équilibre des équations redox est un peu compliqué pour les débutants . Pour que nous pouvons équilibrer ce genre d'équations il faut commencer par équilibrer les deux demi équations d'oxydoréductions par les étapes suivants
1ère étape:-Ecrire l'oxydant à gauche et le réducteur à droite de la flèche ou inversement
CrO7 2-  +..........~~~~~~> Cr3+...............
2ème étape:-Commencer par l'équilibre de l'élément principale ici c'est le Cr(chrome)
 CrO7 2-  +..........~~~~~~> 2Cr3+...............
3ème étape:-Equilibrer les atomes d'oxygène en ajoutant des molécules d'eau
 CrO7 2-  +..........~~~~~~> 2Cr3+ 7H2O
4ème étape:-Equilibrer les atomes d'hydrogène en ajoutant des ions H+
 CrO7 2-  +14H+    .~~~~~~> 2Cr3+ 7H2O
5ème étape:-Equilibrer les charges éléctriques en ajoutant des éléctrons
 CrO7 2-  +14H+6e- .~~~~~~> 2Cr3+ 7H2O
6ème étape:-Remplacer les ions H+ par H3O+en ajoutant des molécules d'eau
CrO7 2-  +14H3O+6e- .~~~~~~> 2Cr3+ 21H2O

Fabriquer un ballon qui vole

La fabrication d'un ballon qui vole est très simple et facile à faire à la maison . Je vais vous donner une méthode après je vais l'expliquer scientifiquement .

Matériels:
-Un acide fort(l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique) 
-Une bouteille en verre
-Papiers d'aluminum
Fabrication:
1-Commencer par faire de petits boules par le papier d'aluminium

2-Verser environ 250ml d'acide dans la bouteille

3-Mettre les boules d'aluminium dans la bouteille d'acide 
4-Fermer la bouteille avec le ballons afin qu'il soit rempli d'un gaz

5-Attendre jusqu'au le ballon soit rempli d'air et fermer le bien pour que le gaz ne diffuse pas

6-Votre ballon est prêt a voler 
Explication scientifique:
Faire un ballon qui vole au présence de l'air consiste à remplir ce ballon par un gaz qui monte sur l'air . C'est à dire un gaz qui possède une masse volumique plus faible que la masse volumique de l'air qui peut être calculer au cas d'un solide ou d'un liquide par le rapport du masse et de volume mais au cas d'un gaz on fait le rapport du masse de gaz et le volume molaire qui est environ 22,4L·mol^-1  et environ 24 L·mol-1 à  20 °C sous une atmosphère (1 atm = 1 013,25 hPa) dans cette expérience on a utiliser le dihydrogène (H2) sa masse volumique est égale 0,08988 g·l^-1 et celle de l'air est  1,20 g/L à 20°C. 
on a obtenu ce gaz à partir d'une réaction d'oxydoréduction(redox)
 2Al + 6H⁺----->2Al³⁺ + 3H<sub>2
 Al3+ reste dans la solution et le dihydrogène se dégage comme un gaz

ce gaz ne permet pas de changer la voix c'est l'hélium qui sert à modifier le voix
ce gaz se détonne à la présence d'une flamme ne mettez pas le ballon en contact avec une bougie
attention au acide utilisé dans la réaction</sub>



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Je vais écrire un autre article concernant les réactions d'oxydoréductions en détails SUIVEZ MOI