1-Définitions
*La réaction d'oxydoréduction:
-une réaction d'oxydoréduction est une transformation chimique au cours de laquelle il y a un échange d'éléctrons (transfert d'éléctron(s)) c'est à dire il y a à la fois une réduction et une oxydation
*L'Oxydation:
-une oxydation est une transformation chimique au cours de laquelle il y a une perte d'éléctron(s)
*La réduction:
-une réduction est une réaction chimique au cours de laquelle il y a un gain d'éléctron(s)
*L'Oxydant:
-un oxydant est une entité chimique capable de gagner des éléctron(s) au cours d'une réaction chimique exemple Cu2+ +Zn ---------->Cu +Zn2+
Cu2+ est transformé en Cu en gagnant 2e- ==>Cu2+ joue le rôle d'un oxydant
*Le reducteur:
-Un réducteur est une entité chimique capable de perdre des éléctron(s) au cours d'une réaction chimique exempleCu2+ +Zn ---------->Cu +Zn2+
Zn est transformé en Zn2+ en perdant 2e- ==>Zn joue le rôle d'un réducteur
*Couple redox:
-un couple redox est un ensemble de deux entité chimique de même élément chimique dont l'une joue le rôle d'un oxydant et l'autre joue le rôle d'un réducteur dont on peut passer d'une forme à l'autre par un gain ou une perte d'éléctrons qu'on note OX/RED exemple Ag+/Ag ; Fe3+/Fe
Rq: Chaque équation d'oxydation ou une équation de réduction est appelée une demi équation redox
2-Equilibre des équations d'oxydoréductions
l'équilibre des équations redox est un peu compliqué pour les débutants . Pour que nous pouvons équilibrer ce genre d'équations il faut commencer par équilibrer les deux demi équations d'oxydoréductions par les étapes suivants
1ère étape:-Ecrire l'oxydant à gauche et le réducteur à droite de la flèche ou inversement
CrO7 2- +..........~~~~~~> Cr3+...............
2ème étape:-Commencer par l'équilibre de l'élément principale ici c'est le Cr(chrome)
CrO7 2- +..........~~~~~~> 2Cr3+...............
3ème étape:-Equilibrer les atomes d'oxygène en ajoutant des molécules d'eau
CrO7 2- +..........~~~~~~> 2Cr3+ 7H2O
4ème étape:-Equilibrer les atomes d'hydrogène en ajoutant des ions H+
CrO7 2- +14H+ .~~~~~~> 2Cr3+ 7H2O
5ème étape:-Equilibrer les charges éléctriques en ajoutant des éléctrons
CrO7 2- +14H+6e- .~~~~~~> 2Cr3+ 7H2O
6ème étape:-Remplacer les ions H+ par H3O+en ajoutant des molécules d'eau
CrO7 2- +14H3O+6e- .~~~~~~> 2Cr3+ 21H2O
mercredi 18 février 2015
mardi 17 février 2015
Fabriquer un ballon qui vole
La fabrication d'un ballon qui vole est très simple et facile à faire à la maison . Je vais vous donner une méthode après je vais l'expliquer scientifiquement .
Matériels:
-Un acide fort(l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique)
-Une bouteille en verre
-Papiers d'aluminum
Fabrication:
1-Commencer par faire de petits boules par le papier d'aluminium
2-Verser environ 250ml d'acide dans la bouteille
3-Mettre les boules d'aluminium dans la bouteille d'acide
4-Fermer la bouteille avec le ballons afin qu'il soit rempli d'un gaz
5-Attendre jusqu'au le ballon soit rempli d'air et fermer le bien pour que le gaz ne diffuse pas
6-Votre ballon est prêt a voler
Explication scientifique:
Faire un ballon qui vole au présence de l'air consiste à remplir ce ballon par un gaz qui monte sur l'air . C'est à dire un gaz qui possède une masse volumique plus faible que la masse volumique de l'air qui peut être calculer au cas d'un solide ou d'un liquide par le rapport du masse et de volume mais au cas d'un gaz on fait le rapport du masse de gaz et le volume molaire qui est environ 22,4L·mol-1 et environ 24 L·mol-1 à 20 °C sous une atmosphère (1 atm = 1 013,25 hPa) dans cette expérience on a utiliser le dihydrogène (H2) sa masse volumique est égale 0,08988 g·l-1 et celle de l'air est 1,20 g/L à 20°C.
on a obtenu ce gaz à partir d'une réaction d'oxydoréduction(redox)
2Al + 6H+----->2Al3+ + 3H2
Al3+ reste dans la solution et le dihydrogène se dégage comme un gaz
ce gaz ne permet pas de changer la voix c'est l'hélium qui sert à modifier le voix
ce gaz se détonne à la présence d'une flamme ne mettez pas le ballon en contact avec une bougie
attention au acide utilisé dans la réaction
Mettez vos commentaires , vos questions et vos propositions
Je vais écrire un autre article concernant les réactions d'oxydoréductions en détails SUIVEZ MOI
-Un acide fort(l'acide chlorhydrique ou l'acide sulfurique)
-Une bouteille en verre
-Papiers d'aluminum
Fabrication:
1-Commencer par faire de petits boules par le papier d'aluminium
2-Verser environ 250ml d'acide dans la bouteille
4-Fermer la bouteille avec le ballons afin qu'il soit rempli d'un gaz
5-Attendre jusqu'au le ballon soit rempli d'air et fermer le bien pour que le gaz ne diffuse pas
6-Votre ballon est prêt a voler
Explication scientifique:
Faire un ballon qui vole au présence de l'air consiste à remplir ce ballon par un gaz qui monte sur l'air . C'est à dire un gaz qui possède une masse volumique plus faible que la masse volumique de l'air qui peut être calculer au cas d'un solide ou d'un liquide par le rapport du masse et de volume mais au cas d'un gaz on fait le rapport du masse de gaz et le volume molaire qui est environ 22,4L·mol-1 et environ 24 L·mol-1 à 20 °C sous une atmosphère (1 atm = 1 013,25 hPa) dans cette expérience on a utiliser le dihydrogène (H2) sa masse volumique est égale 0,08988 g·l-1 et celle de l'air est 1,20 g/L à 20°C.
on a obtenu ce gaz à partir d'une réaction d'oxydoréduction(redox)
2Al + 6H+----->2Al3+ + 3H2Al3+ reste dans la solution et le dihydrogène se dégage comme un gaz
ce gaz ne permet pas de changer la voix c'est l'hélium qui sert à modifier le voix
ce gaz se détonne à la présence d'une flamme ne mettez pas le ballon en contact avec une bougie
attention au acide utilisé dans la réaction
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