les réactions acido-basique

Définitions:

un couple acide base c'est un ensemble de deux entités chimiques dont l'une joue le rôle d'un acide et l'autre joue le rôle d'une base dont on peut passer d'une forme à une autre par un transfert d'ion  H⁺(proton) et on écrit (acide/base)

EXEMPLE :  L'ammoniac NH₃peut se transformer en  NH₄⁺ ion ammonium en captant un ion  H⁺

                      L'ion ammonium peut se transformer en une molécule d'ammoniac en cédant un ion  H⁺

on dit que les deux entités NH₃ base  et  NH₄⁺ acide forment un couple acide base qu'on note NH₄⁺/NH₃

les ampholites ou amphotères est une entité chimique qui se comporte comme un acide au milieu basique et comme une base en milieu acide

EXEMPLE: les couples acido-basique suivants : H₂O/OH^–   H₃O⁺/H₂O

l'eau avec l'hydroxyde de sodium joue le rôle d'un acide car NaOH est une base et l'eau c'est un amphotère

l'eau avec l'acide nitrique joue le rôle d'une base car HNO₃ est un acide et l'eau c'est un amphotère

Equation formelle d'un couple acide base :

l'équation formelle d'un couple acide base s'écrit 
acide <-----------------------------> base +  H^{+
_{EXEMPLE:NH4+/NH3 :}} NH₄⁺ -<---------------------------->NH₃ +  H^{+
Réactions acido-basique:
une réaction acido-basique est une réaction chimique au cours de laquelle il'y a transfert des ions  H+  elle met en jeu deux couples acide base  
AH+B– <------------------------>    A– +BH
EXEMPLE:l'acide sulférique avec l'ammoniac
H₂SO₄+ NH₃ <---------------------->HSO4– +NH4+}